Curium(IV) oxide

Curium(IV) oxide
Names
	Other names Curium dioxide
Identifiers
CAS Number	12016-67-0;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	34998496;
ECHA InfoCard	100.031.453
EC Number	234-612-6;
PubChemCID	118856359 (charge error);
	InChI InChI=1S/Cm.2O/q+4;2*-2 Key: GAFRKXHDERQHAP-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES [O-2].[O-2].[Cm+4];
Properties
Chemical formula	CmO2
Molar mass	279 g·mol−1
Appearance	black crystals
Solubility in water	insoluble
Related compounds
Other cations	Americium(IV) oxideBerkelium(IV) oxide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). Infobox references

Curium(IV) oxide is an inorganic chemical compound of curium and oxygen with the chemical formula CmO₂. Since all isotopes of curium are man-made, the compound does not occur in nature.

Synthesis

Curium(IV) oxide can be prepared directly from the elements. Metallic curium is annealed in air or in an oxygen atmosphere:^[1]

Cm + O₂ → CmO₂

Curium(III) hydroxide and curium(III) oxalate are also usually used for this purpose:

Cm(OH)₄ → CmO₂ + 2H₂O

Cm(C₂O₄)₂ → CmO₂ + 2CO₂ + 2CO

Another way is the reaction of curium(III) oxide in an oxygen atmosphere at 650 °C:^[2]

2Cm₂O₃ + O₂ → 4CmO₂

Physical properties

Curium(IV) oxide forms black crystals.^[3] Insoluble in water. The compound crystals are of the cubic crystal system, the fluorite structure in the space group Fm3m.

Chemical properties

The compound reacts with mineral acids to form solutions of curium(III) salts.^[4]

Uses

The compound is used for the manufacturing of isotopic current sources, also as targets for the synthesis of transcurium elements.

References

↑アスプレイ、LB;エリンジャー、フロリダ州。フリード、S.ウィスコンシン州ザカリアセン（1955年3月）。「四価キュリウムの証拠: 酸化キュリウムの X 線データ¹」。アメリカ化学会誌。77 (6): 1707 ～ 1708 年。土井: 10.1021/ja01611a108。ISSN 0002-7863 。2023 年6 月 29 日に取得。
↑ Noé, M.; Fuger, J. (1971年5月1日). "Self-radiation effects on the lattice parameter of 244CmO2" . Inorganic and Nuclear Chemistry Letters . 7 (5): 421–430 . doi : 10.1016/0020-1650(71)80177-0 . ISSN 0020-1650 . 2023年6月29日取得。
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[1] アスプレイ、LB;エリンジャー、フロリダ州。フリード、S.ウィスコンシン州ザカリアセン（1955年3月）。「四価キュリウムの証拠: 酸化キュリウムの X 線データ¹」。アメリカ化学会誌。77 (6): 1707 ～ 1708 年。土井: 10.1021/ja01611a108。ISSN 0002-7863 。2023 年6 月 29 日に取得。

[2] Noé, M.; Fuger, J. (1971年5月1日). "Self-radiation effects on the lattice parameter of 244CmO2" . Inorganic and Nuclear Chemistry Letters . 7 (5): 421–430 . doi : 10.1016/0020-1650(71)80177-0 . ISSN 0020-1650 . 2023年6月29日取得。

[3] Konings, RJM (2001年10月1日). "キュリウムとその酸化物の熱化学的および熱物理的性質" . Journal of Nuclear Materials . 298 (3): 255– 268. Bibcode : 2001JNuM..298..255K . doi : 10.1016/S0022-3115(01)00652-3 . ISSN 0022-3115 . 2023年6月29日取得.

[4] ルメッタ、グレッグ J.;トンプソン、C 少佐。ペネマン、ロバート A.エラー、P. ゲイリー (2006)。「キュリウム」。アクチニドおよびトランスアクチニド元素の化学。シュプリンガーオランダ: 1397 ～ 1443 年。doi : 10.1007 /1-4020-3598-5_9。ISBN 978-1-4020-3555-52023年6月29日取得。

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