元素の原子半径（データページ）

化学元素の原子半径は、原子核の中心から電子の最外殻までの距離です。境界は明確に定義された物理的実体ではないため、原子半径にはさまざまな非等価な定義が存在します。定義によっては、この用語は孤立した原子のみに適用される場合もあれば、凝縮物質中の原子、分子内で共有結合している原子、イオン化状態や励起状態にある原子にも適用される場合もあります。また、その値は実験測定によって得られる場合もあれば、理論モデルから計算される場合もあります。いくつかの定義では、半径の値は原子の状態や状況によって変化する可能性があります。^{[ 1 ]}

原子半径は周期表全体にわたって予測可能かつ説明可能な形で変化します。例えば、周期表の各周期（行）に沿ってアルカリ金属から希ガスまで右に向かうにつれて半径は一般的に減少し、各族（列）に沿って下に向かうにつれて半径は増加します。各周期の終わりにある希ガスと次の周期の初めにあるアルカリ金属の間では、半径は急激に増加します。原子半径（および元素のその他の様々な化学的・物理的性質）のこうした傾向は、原子の電子殻理論によって説明できます。これらの傾向は、量子論の発展と検証において重要な証拠となりました。

注:記載されているすべての測定値はピコメートル (pm) 単位です。共有結合半径に関するより新しいデータについては、「共有結合半径」を参照してください。原子単位が原子質量単位 (おおよそ陽子質量) で表されるのと同様に、ここで物理的に適切な長さの単位はボーア半径であり、これは水素原子の半径です。したがって、ボーア半径は「原子の長さの単位」として知られています。これはしばしば 0 で表され、約 53 pm です。したがって、ここでピコメートルで示されている原子半径の値は_、この表に示されているデータの精度レベルで 53 で割ることによって原子単位に変換できます。

• 原子半径
• 共有結合半径（単結合、二重結合、三重結合の半径、超重元素まで。）
• イオン半径

• 経験的データと計算データの違い: 経験的データとは基本的に「観察や経験に由来する、またはそれに基づく」あるいは「システムや理論データを十分に考慮せずに、経験や観察のみに依存する」ことを意味します。^{[ 8 ]}これは基本的に、物理的な観察によって測定し、同じ結果を生成する多くの実験を行ったことを意味します。ただし、値は数式によって計算されるものではないことに注意してください。しかし、多くの場合、経験的結果は推定式になります。一方、計算データは理論のみに基づいています。このような理論的予測は、半径を実験的に測定する方法がない場合、まだ発見されていない元素の半径を予測したい場合、または半減期が短すぎる場合に役立ちます。
• 原子の半径は一意に定義される性質ではなく、定義方法によって変化する。異なる前提に基づいた他の情報源から得られたデータは比較できない。
• †約5pmの精度
• (b) 12座標
• （c）ガリウムは異常な結晶構造を持つ
• （d）10座標
• （e）ウラン、ネプツニウム、プルトニウムは不規則な構造を持つ
• トリプルボンドの平均二乗偏差 午後3時。

データは、以下の情報源から引用したhttp://www.webelements.com/のものです。