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| 名前 | |||
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| IUPAC名
硫黄含有S酸[1]
硫黄含有O , S酸[2] | |||
| 体系的なIUPAC名
ヒドロキシドオキシドスルファニド硫黄 [1] | |||
| その他の名前
亜硫酸
チオチオニル水酸化物（少量の互変異性体） | |||
| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| 184467 | |||
パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| Ｈ2Ｓ2Ｏ2 | |||
| モル質量 | 98.14668 | ||
| 共役塩基 | チオ亜硫酸塩 | ||
| 関連化合物 | |||
関連化合物
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チオ硫酸 SSO チオスルフィン酸 | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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チオ亜硫酸は、化学式HS−S(=O)−OHまたはHO−S(=S)−OHで表される仮想化合物である。合成を試みるとポリマーが生成される。 [3]低酸化状態（+1）の硫黄酸である。[4]これは一酸化二硫黄のアルレニウス酸である。チオ亜硫酸から得られる塩も知られておらず、「チオ亜硫酸塩」、「チオノ亜硫酸塩」または「硫黄チオイト」と呼ばれる。イオンはS=SOである。2−2
...。
構造
他の可能性のある異性体としては、直鎖状のジヒドロキシジスルファンまたは次亜ジチオン酸HOSSOHと、水素が硫黄から酸素に移動した互変異性体であるチオチオニルヒドロキシド（S=S(OH) 2 ）がある。 [5] HOSSOHは、対称性C 1およびC 2 の2つの異なる回転異性体を持つことができる。計算によると、1つの水素が硫黄に、もう1つが酸素にある異性体が最も安定している。[6]
ジチオ亜硫酸
チオ硫酸（HS−S(=O) 2 −OH ）の硫黄類似体も計算的に研究されている。これは、線状二水素三硫化物構造の中心硫黄原子から2つの硫黄原子が分岐したものである（テトラチオ硫酸、(S=) 2 S(−SH) 2または( − S−) 2 S 2+ (−SH) 2）。[7]
反応
水中でポリスルファンオキシドまたはポリチオン酸に分解され、ワケンローダー液と呼ばれる。[5]
アルカリ性条件下では、チオ亜硫酸は急速に劣化し、硫化物、硫黄、亜硫酸塩、チオ硫酸塩の混合物を形成する。酸性条件下では、硫化水素と二酸化硫黄も生成する。これらの一部は反応してペンタチオン酸塩やその他のポリチオン酸塩を形成する。チオ亜硫酸は亜硫酸と反応してテトラチオン酸塩を生成し、チオ硫酸と反応してヘキサチオン酸塩を生成する。[8]
エステル
R 2 S 2 O 2には、少なくとも硫黄を二価と四価に限定すれば、(RO) 2 S=S、ROSSOR、RS(O) 2 SR、およびRS(O)SORの4つの異性体が存在する可能性がある。最初の2つではR基は等価であるが、最後の2つでは等価ではない。簡単な例としては、ジエチルチオ亜硫酸塩、(EtO) 2 S=Sが挙げられる。これはジエチルチオノ亜硫酸塩としても知られている。これはNMR時間スケールで約140℃まで立体化学的に硬直しており、ジエチルスルホキシドに多少似ている。グリコールから多くの誘導体が調製されている。メソヒドロベンゾイン（PhCH(OH)−CH(OH)Ph）からは2つの異性体が得られ、3番目の異性体はd、l -PhCH(OH)−CH(OH)Phから得られる。[9] [10]
単純なアルコキシド源と二塩化二硫黄との反応により、非分岐ROSSORが得られる。これらは水に混ざらないが、ベンゼンまたは四塩化炭素には溶解する。[8]これらの種はチオ亜硫酸エステルよりも剛性が低い。
参考文献
- ^ ab 国際純正・応用化学連合(2005).無機化学命名法(IUPAC勧告2005). ケンブリッジ (英国): RSC – IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . p. 139. 電子版。
- ^ ACD Chemsketch名前無料
- ^ Schmidt, Heinar; Ralf Steudel; Detlev Suelzle; Helmut Schwarz (1992). 「硫黄化合物. 148. ジヒドロキシジスルフィド、HOSSOHの生成と特性評価：チオ亜硫酸の鎖状異性体」.無機化学. 31 (6): 941–944. doi :10.1021/ic00032a004. ISSN 0020-1669.
- ^ +1 は、構造が異なる 2 つの硫黄原子の平均酸化状態です。外側の原子の酸化数は -1 で、中心の硫黄原子の酸化数は +3 です。
- ^ ab Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). 無機化学. アカデミックプレス. p. 552. ISBN 9780123526519. 2013年11月3日閲覧。
- ^ Miaskiewicz, Karol; Ralf Steudel (1991). 「硫黄化合物。パート 140。H2S2O2 の 7 つの異性体の構造と相対的安定性」。Journal of the Chemical Society、Dalton Transactions (9): 2395。doi :10.1039/DT9910002395。ISSN 0300-9246 。
- ^ 西本明子; 張デイジー Y. (2003). 「硫黄の超原子価?チオ硫酸塩および関連硫黄オキシアニオンの構造に関する第一原理および DFT 研究」.硫黄レター. 26 (5/6): 171–180. doi :10.1080/02786110310001622767. S2CID 95470892.
- ^ ab Nair、CG Ramachandran、AR Vasudeva Murthy (1961 年6 月 19 日)。「チオ亜硫酸のエステルおよびアミドの加水分解反応」(PDF)。インド科学アカデミー紀要。56 (3)。バンガロール: 130–140。doi :10.1007/BF03045863。S2CID 35057986 。
- ^ Eli Zysman- Colman David N. Harpp「ジアルコキシジスルフィドおよびその分岐結合チオノサルファイト異性体」J. Sulfur Chemistry 2004、vol. 25、pp. 155–182。doi :10.1080/1741599342000202176
- ^ Zysman-Colman, Eli; Charles B. Abrams; David N. Harpp (2003). 「新しい環状チオノ亜硫酸塩の合成」. The Journal of Organic Chemistry . 68 (18): 7059–7062. doi :10.1021/jo0346306. ISSN 0022-3263. PMID 12946149.