硫黄の同位体

硫黄（_16S）には質量数が27から49の23の同位体が知られており、そのうち4つは安定している： ^32S（95.02%）、^33S（0.75%）、^34S（4.21%）、および^36S （0.02%）。硫黄32が優勢なのは、II型超新星爆発のいわゆるアルファ過程（シリコン燃焼を参照）において、炭素12から生成され、さらに5つのヘリウム4原子核が連続的に核融合捕獲されることで説明される。

³⁵ S以外の硫黄の放射性同位体は、いずれも比較的短寿命です。35 S^は、大気中の⁴⁰ Arの宇宙線破砕によって生成されます。半減期は 87 日です。次に長寿命の放射性同位体は硫黄 38 で、半減期は 170 分です。

いくつかの放射性同位元素（例えば^{44S ）のビームは、超重元素、特に}安定島の近傍にある元素の合成の枠組みの中で理論的に研究されてきた。^{[3] [4]}

硫化鉱物が沈殿すると、固体と液体の間の同位体平衡により、共生鉱物のδ ^{34 S 値にわずかな違いが生じることがあります。鉱物間の差は、平衡温度を推定するために使用できます。共存する}炭酸塩と硫化物のδ ¹³ Cと δ ³⁴ S は、鉱石形成中の鉱石含有流体のpHと酸素のフガシティを決定するために使用できます。 ^{[引用が必要]}

ほとんどの森林生態系では、硫酸塩は主に大気から得られます。鉱石鉱物や蒸発岩の風化も硫黄をいくらか供給します。独特の同位体組成を持つ硫黄は汚染源の特定に使用され、濃縮硫黄は水文学的研究のトレーサーとして追加されています。生態系構成要素の^{34 S に十分な変化があるシステムでは、}天然存在比の違いも使用できます。大気中の硫酸塩源が主であると考えられているロッキー山脈の湖は、流域の硫酸塩源が主であると考えられている海洋とは異なる δ ³⁴ S 値を持つことが判明しています。 ^{[引用が必要]}

• 硫黄同位体生物地球化学

• バークレー研究所同位体プロジェクトの硫黄同位体データ