三酸化アンチモン

アンチモン(III)酸化物は、式Sb ₂ O ₃で表される無機化合物です。これはアンチモンの最も重要な商業化合物です。天然ではバレンティナイトやセナルモンタイトなどの鉱物として産出します。^{[ 3 ]}ヒ素とアンチモンの混合酸化物は、非常にまれな鉱物であるスチビオクラウデタイトとして天然に産出します。^{[ 4 ] [ 5 ]}

2012年の世界の酸化アンチモン(III)の生産量は13万トンで、2002年の11万2600トンから増加した。中国が最大のシェアを占め、次いで米国/メキシコ、ヨーロッパ、日本、南アフリカおよびその他の国々（2%）となっている。^{[ 6 ]}

2010年時点で、EUでは4か所で酸化アンチモン(III)が生産されていました。これは、粗酸化アンチモン(III)の再揮発と金属アンチモンの酸化という2つの方法で生産されます。ヨーロッパでは金属アンチモンの酸化が主流です。未加工の原料から粗酸化アンチモン(III)または金属アンチモンを生産するためのプロセスがいくつかあります。プロセスの選択は、鉱石の組成やその他の要因によって異なります。典型的なステップには、鉱石の採掘、破砕、粉砕が含まれ、場合によっては浮選と乾式冶金プロセス（製錬または焙焼）による金属の分離、またはごくまれなケース（例えば、鉱石が貴金属に富む場合）では湿式冶金プロセスによる金属の分離が続きます。これらのステップはEUでは行われず、採掘場所に近い場所で行われます。

_{Sb 2} O ₃の構造はサンプルの温度に依存します。二量体 Sb ₄ O ₆は高温 (1560  °C ) のガスです。^{[ 10 ]} Sb ₄ O ₆分子は、関連するリン (III) 酸化物である三酸化リンと同様に、二環式ケージです。 [ ^{11 ]ケージ} 構造は立方晶系の結晶形をとる固体でも保持されます。Sb–O 距離は 197.7  pm、O–Sb–O 角は 95.6° です。^{[ 12 ]} この形態は、鉱物セナルモンタイトとして自然界に存在します。^{[ 11 ]} 606  °C 以上では、より安定な形態は斜方晶系で、Sb 中心間の酸化物ブリッジによって連結された -Sb-O-Sb-O- 鎖のペアから構成されます。この形態は、鉱物バレンティナイトとして自然界に存在します。^{[ 11 ]}

米国とヨーロッパにおけるアンチモン(III)酸化物の年間消費量は、それぞれ約10,000トンと25,000トンである。主な用途は、ハロゲン化材料と組み合わせて難燃剤の相乗剤として使用されることである。ハロゲンとアンチモンの組み合わせはポリマーの難燃作用の鍵であり、燃えにくい炭化物の形成を助ける。このような難燃剤は、電気機器、繊維、皮革、コーティングなどに使用されている。^{[ 13 ]}

その他の用途：

• 酸化アンチモン（III）は、ガラス、セラミック、エナメルの不透明化剤として用いられる。
• 特殊顔料の中にはアンチモンを含むものがある。
• 酸化アンチモン（III）は、ポリエチレンテレフタレート（PETプラスチック）の製造やゴムの加硫において有用な触媒である。

酸化アンチモン(III)はヒトに対する発がん性の可能性が疑われている。^{[ 13 ]}そのTLVは、ほとんどのアンチモン化合物と同様に0.5  mg/m3^である。^{[ 14 ]} 2021年以前は、酸化アンチモン(III)によるヒトの健康へのその他の危険性は特定されておらず、日常生活における三酸化アンチモンの製造と使用によるヒトの健康や環境へのリスクも特定されていなかった。しかし、2021年12月21日に米国保健福祉省が発表した第15回発がん性物質報告書では、酸化アンチモン(III)は発がん性物質に分類された。^{[ 15 ]}

• 国立研究安全保障研究所 (INRS)、フィッシュ毒性学番号 198  : ジアンチモインのトリオキシド、1992 年。
• 『酸化物ハンドブック』、G.V. サムソノフ、1981 年、第 2 版。 IFI/プレナム、ISBN 0-306-65177-7

• 国際アンチモン協会
• 国際化学物質安全カード0012
• アンチモン市場と価格
• エーヌ産業社会