リン酸水素イオンまたは一水素リン酸イオン（系統名）は、 [HPO 4 ] 2-の式で表される無機イオンです。その式は [PO 3 (OH)] 2-とも表記できます。リン酸水素イオンは、リン酸二水素イオンとともに、自然界に広く存在します。これらの塩は、肥料や料理に使用されます。[ 1 ] ほとんどのリン酸水素塩は無色で水溶性であり、無毒です。
これはリン酸[PO 4 ] 3-の共役酸であり、リン酸二水素[H 2 PO 4 ] −の共役塩基である。
ピロリン酸アニオン[ P2 O7 ] 4−水 と反応するH2 O は加水分解によって、リン酸水素イオンを生成する可能性がある。
- [P2 O7 ] 4−+ H 2 O ⇌ 2 [HPO4 ] 2−
例
- リン酸二アンモニウム、( NH₄ ) ₂HPO₄
- リン酸二ナトリウム、Na₂HPO₄ 、様々な量の結晶水を含む
参考文献
- ↑シュレーダー、クラウス。ベターマン、ゲルハルト。スタッフエル、トーマス。ヴァール、フリードリヒ。クライン、トーマス。ホフマン、トーマス (2008)。 「リン酸とリン酸塩」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井: 10.1002/14356007.a19_465.pub3。ISBN 978-3-527-30673-2。
- ↑ Powell, Kipton J.; Brown, Paul L.; Byrne, Robert H.; Gajda, Tamás; Hefter, Glenn; Sjöberg, Staffan; Wanner, Hans (2005). "無機配位子を用いた環境的に重要な重金属の化学種分析。パート 1: Hg 2+、 Cl −、 OH −、CO 2− 3、SO 2− 4、およびPO 3− 4水溶液系" . Pure Appl. Chem . 77 (4): 739– 800. doi : 10.1351/pac200577040739 .
