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鉱酸（または無機酸）は、酸性の有機化合物である有機酸とは対照的に、1 つ以上の無機化合物から生成される酸です。すべての鉱酸は、水に溶解すると水素イオンと共役塩基を形成します。
特徴
一般的に使用される鉱酸は硫酸（H 2 SO 4）、塩酸（HCl）、硝酸（HNO 3）であり、これらはベンチ酸としても知られています。[1]鉱酸は、超強酸（過塩素酸など）から非常に弱い酸（ホウ酸など）までの範囲にわたります。鉱酸は水に非常に溶けやすく、有機溶媒には溶けにくい傾向があります。
鉱酸は、化学産業の多くの分野で、有機および無機の化学物質の合成原料として使用されています。これらの酸、特に硫酸、硝酸、塩酸は、大規模な工場で商業的に使用するために大量に製造されています。
鉱酸は、腐食特性を直接利用することもできます。たとえば、塩酸の希薄溶液は、ボイラー内部の堆積物を除去するために使用されますが、酸によるボイラーの腐食を防ぐための予防措置が講じられます。このプロセスはスケール除去として知られています。
無機酸は、反応器、熱交換器、配管システムで生産または処理されることが多く、劣化や腐食を防ぐためにタンタルが使用されています。[2]
例
参考文献
- ^ ボイド、クロードE.（2020）。「酸性度」。水質：215–231。doi ： 10.1007 / 978-3-030-23335-8_11。ISBN 978-3-030-23334-1. S2CID 243255016。
- ^ 「タンタルの特性と用途」。Advanced Refractory Metals 。 2024年10月1日閲覧。