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硫酸鉄(III)または硫酸第二鉄は、Fe 2 (SO 4 ) 3 (H 2 O) nの式で表される無機化合物のファミリーです。さまざまな水和物が知られており、最も一般的な形態は「硫酸第二鉄」です。溶液は染色の媒染剤として、また工業廃水の凝集剤として使用されます。硫酸第二鉄の溶液は、アルミニウムや鋼の加工にも使用されます。[ 3 ] [ 4 ]
Fe 2 (SO 4 ) 3 (H 2 O) nのさまざまな結晶形は、多くの場合X 線結晶構造解析によって明確に定義されています。水溶液の性質はしばしば不明確ですが、[Fe(H 2 O) 6 ] 3+や [Fe(H 2 O) 5 (OH)] 2+などのアクアヒドロキソ錯体が想定されることがよくあります。[ 5 ]いずれにせよ、これらの固体と溶液はすべて、それぞれ 5 個の不対電子を持つ鉄イオンを特徴としています。この高スピンd 5電子配置により、これらのイオンは常磁性であり、弱い発色団です。
硫酸第二鉄溶液は通常、鉄廃棄物から生成されます。鉄種の実際の正体はしばしば曖昧ですが、多くの用途では高純度の材料は要求されません。硫酸第一鉄の熱溶液と酸化剤を硫酸で処理することにより、大規模に生産されます。代表的な酸化剤には、塩素、硝酸、過酸化水素などがあります。[ 6 ]
硫酸鉄は、商業的に重要でないさまざまな希少鉱物として産出する。硫酸鉄(III)の鉱物学的形態であるミカサイトは、化学式(Fe 3+ , Al 3+ ) 2 (SO 4 ) 3で表される混合硫酸鉄アルミニウムである。[ 7 ]この無水形態は非常にまれにしか産出せず、石炭火災に関連している。水和物はより一般的で、その中でもコキンバイト[ 8 ]（九水和物）が最もよく見られる。パラコキンバイトは、まれにしか見られない天然の九水和物である。コルネライト（七水和物）とクエンステッタイト（十水和物）はまれにしか見つからない。アンドラダイトガーネットは、イタリアで発見された黄緑色の例である。[ 8 ]ラウセナイト（六水和物または五水和物）は疑わしい種である。上述の天然水和物はすべて不安定であり、鉄を含む一次鉱物（主に黄鉄鉱と白鉄鉱）の風化（好気性酸化）に関連している。
