蒸発エントロピー

熱力学において、蒸発エントロピーとは、液体の蒸発に伴うエントロピーの増加のことである。これは常に正の値となる。なぜなら、比較的小さな体積の液体から、はるかに大きな空間を占める蒸気または気体への変化において、無秩序の度合いが増加するからである。標準圧力下では、${\displaystyle P^{\ominus }}$⁠ = 1バー、値は次のように表されます。$\displaystyle \Delta S_{\text{vap}}^{\ominus }}$⁠そして通常はジュール毎モル・ケルビン、J/(mol·K)で表されます。

蒸発や融解などの相転移の場合、両方の相が一定の温度と圧力で平衡状態で共存することがあり、その場合、ギブズ自由エネルギーの差はゼロになります。^{[ 1 ]}

${\displaystyle \Delta G_{\text{vap}}=\Delta H_{\text{vap}}-T_{\text{vap}}\times \Delta S_{\text{vap}}=0,}$

どこ$\displaystyle \Delta H_{\text{vap}}$は蒸発熱または蒸発エンタルピーです。これは熱力学方程式なので、記号⁠${\displaystyle T}$は絶対熱力学的温度を指し、ケルビン（K）で測定されます。蒸発エントロピーは、蒸発熱を沸点で割った値に等しくなります。 ^{[ 2 ] [ 3 ]}

${\displaystyle \Delta S_{\text{vap}}={\frac {\Delta H_{\text{vap}}}{T_{\text{vap}}}}.}$

トルートンの法則によれば、ほとんどの液体の蒸発エントロピー（標準圧力下）は類似した値を示す。典型的な値は、85  J/(mol·K) ^{[ 3 ]} 、 88  J/(mol·K) ^{[ 4 ]}、90 J/(mol·K) ^{[ 1 ]} などと様々に報告されている。水素結合した液体は、やや高い値を示す。$\displaystyle \Delta S_{\text{vap}}^{\ominus }.}$[ ^{4 ]​}

• 核融合のエントロピー