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| 名前 | |
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| IUPAC名
一酸化二臭素
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| 体系的なIUPAC名
臭素次亜臭素酸塩 | |
| その他の名前
二臭素酸化物、一酸化臭素
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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| プロパティ | |
| Br 2 O | |
| モル質量 | 175.807 グラム/モル |
| 外観 | ダークブラウン |
| 融点 | 約-17.5°Cで分解する[1] |
| 関連化合物 | |
関連化合物
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特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
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二酸化二臭素は、臭素と酸素からなる化学式Br 2 Oの化合物である。暗褐色の固体で、-40 °C以下で安定しており、臭素化反応に用いられる。[1]周期表で1周期高いハロゲン隣元素の一酸化物である一酸化二塩素に似ている。分子は曲がっており、C 2v分子対称性を持つ。Br−O結合長は1.85 Å、Br−O−Br結合角は112°であり、[2] [3]一酸化二塩素に似ている。
反応
二酸化臭素は、臭素蒸気または臭素を含む四塩化炭素溶液を低温で酸化水銀(II)と反応させることによって製造できる。 [1] [3]
また、二酸化臭素の熱分解によっても生成される[2]か、臭素と酸素のガスの1:5の混合物に電流を流すことによっても生成される[3] 。
参考文献
- ^ abc ペリー、デール L.; フィリップス、シドニー L. (1995)、無機化合物ハンドブック、CRC プレス、p. 74、ISBN 0-8493-8671-3、 2015年8月25日閲覧
- ^ ab Levason, William; Ogden, J. Steven; Spicer, Mark D.; Young, Nigel A. (1990年1月). 「臭素K端EXAFSおよびIR分光法による二臭素一酸化二臭素（Br2O）の特性評価」アメリカ化学会誌. 112 (3): 1019–1022. doi :10.1021/ja00159a019.
- ^ abc Wiberg, Egon (2001). Wiberg, Nils (ed.).無機化学（第1版）. サンディエゴ、カリフォルニア州：Academic Press. p. 464. ISBN 9780123526519。