氷晶定数

熱力学において、凝固点降下定数K _fは、溶液のモル濃度と凝固点降下（束一的性質）の関係を表します。

それは後者と前者の比率である。

${\displaystyle \Delta T_{\mathrm {f} }=iK_{\mathrm {f} }b}$

• ${\displaystyle \Delta T_{\mathrm {f} }}$凝固点降下は、凝固点として計算されます。$\displaystyle T_{\mathrm {f} }^{0}}$純粋な溶媒の凝固点から引いた値${\displaystyle T_{\mathrm {f} }}$溶液の
• iはファン・ト・ホッフ係数であり、溶質が溶解時に解離または形成される粒子の数を表します。
• bは溶液のモル濃度（溶媒1キログラムあたりの溶質のモル数）です。

凝固点降下法では、既知の定数を用いて未知のモル質量を計算できます。「凝固点降下法」という用語は、ギリシャ語で「凝固測定」を意味します。凝固点降下は束一的性質であるため、ΔTは溶質粒子の数のみに依存し、それらの粒子の性質には依存しません。凝固点降下法は沸点上昇定数から同じ値を求める沸点上昇法と関連があり、また沸点上昇法とは正反対です。

溶媒の性質に依存するK _fの値は、次の式で計算できます。

${\displaystyle K_{\text{f}}={\frac {MRT_{\text{f}}^{2}}{\Delta H_{\text{fusion}}}}={\frac {MRT_{\text{f}}}{\Delta S_{\text{fusion}}}}}$

• Rは理想気体定数で、8.314 J mol ⁻¹ K ⁻¹です。
• Mは溶媒のモル質量（kg/mol）である。
• T _fは純粋な溶媒の凝固点（ケルビン）です。
• ΔH _fusionは、溶媒のモル融解エンタルピー（J/mol）です。
• ΔS _fusionは、溶媒のモルエントロピー（J/mol・K）である。

水のK fは1.853 K kg mol ₋₁^である。^{[ 1 ]}

• 溶剤の沸点および凝固点に関する情報一覧