炭酸水素カルシウム

炭酸水素カルシウム（別名：炭酸水素カルシウム）の化学式はCa(HCO₃)₂です_。この_用語は既知の固体化合物を指すものではなく、カルシウムイオン（Ca²⁺ ^）、炭酸水素イオン（HCO₃⁻）、炭酸イオン_（ CO₂⁻ ^）と溶解した二酸化炭素（CO₂ ）_を含む水溶液中にのみ存在します。これらの炭素含有種の相対濃度はpHに依存し、淡水ではpH6.36～10.25の範囲で炭酸水素イオンが優勢になります^。

大気と接触するすべての水は二酸化炭素を吸収し、岩石や堆積物と接触すると、カルシウムやマグネシウムなどの金属イオンを取り込みます。そのため、小川、湖、特に井戸から得られる天然水のほとんどは、これらの重炭酸塩の希薄溶液とみなすことができます。このような硬水は、配管やボイラーに炭酸塩スケールを形成しやすく、石鹸と反応して好ましくないスカムを生成します。

炭酸水素カルシウムなどの固体化合物をその溶液を蒸発乾固させることで調製しようとすると、必ず固体炭酸カルシウムが得られる。^{[ 1 ]}

Ca(HCO ₃ ) ₂ ( aq ) → CO ₂ (g) + H ₂ O(l) + CaCO ₃ (s)

アルカリ金属と炭酸アンモニウム以外の固体炭酸水素塩は、ほとんど知られていない。

上記の反応は、洞窟内の鍾乳石、石筍、石柱、その他の洞窟生成物の形成、ひいては洞窟自体の形成において非常に重要です。二酸化炭素（土壌生物から取り込まれた余分なCO₂を含む）を含む水が石灰岩やその他の炭酸カルシウムを含む鉱物を通過すると_、炭酸カルシウムの一部が溶解し、重炭酸塩の濃度が高くなります。地下水が洞窟に入ると、重炭酸塩の溶液から過剰な二酸化炭素が放出され、溶解度の低い炭酸カルシウムが沈殿します。

逆のプロセスでは、雨水（H₂O）に溶け込んだ二酸化炭素（CO₂）が_石灰石の炭酸カルシウム（CaCO₃）と反応して、_可溶性の炭酸水素_{カルシウム}（Ca(HCO₃)₂）を生成します_。この_可溶性化合物は雨水とともに洗い流されます。この形態の風化は炭酸化と呼ばれます。

医学においては、炭酸水素カルシウムは、血清中のカルシウム濃度を上昇させることで高カリウム血症による心抑制作用を即座に是正し、同時に通常存在する酸性度を是正するために、静脈内投与されることがある。