炭化バリウム

炭化バリウム
名前
	IUPAC名バリウムエチニド
	その他の名前バリウムアセチリド
識別子
CAS番号	50813-65-5;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	13785937;
EC番号	235-126-7;
	InChI InChI=1S/C2.Ba/c1-2;/q-2;+2 キー: DNQAUNUUVGPFFU-UHFFFAOYSA-N;
	笑顔 [C-]#[C-].[Ba+2];
プロパティ
化学式	バック2
モル質量	161.35グラム/モル
外観	黒色の結晶固体
密度	3.75グラム/ cm3
関連化合物
その他の陽イオン	炭化カルシウム、炭化ストロンチウム
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

バリウムカーバイド（バリウムエチニドまたはバリウムアセチリドとも呼ばれる）^[1]は_、化学式BaC2で表される炭化物族の化合物である。[ ^2]

準備

炭化バリウムは、炭素の存在下で炭酸バリウム粉末を金属マグネシウムで還元することにより、不純な化合物として合成できます。^[3]炭化バリウムは、600°Cで二酸化炭素を高温のバリウム金属で還元することによっても作ることができます。^[4]これらの方法は、収率が高いことと、炭化物がアセチレンの製造に使用されることから使用されています。また、バリウムアマルガムと炭素粉末の混合物を水素流で加熱することによっても製造できます。純粋な化合物は、高温で酸化バリウムを炭素で還元することによって製造されます。 ^[5]

プロパティ

バリウムカーバイドはカルシウムカーバイドと似た反応をしますが^[6]、より融解しやすいです。極度の熱にさらされると、バリウムは蒸発してグラファイトの結晶を残します。また、高温の溶液中の炭素を吸収することもできます。^[5]

危険

炭化バリウムは消化管に損傷を与え、皮膚や目に炎症を引き起こす可能性がある。^[1]

参考文献

^ ab "バリウムアセチリド | C2Ba | ChemSpider". chemspider.com . 2019年12月17日閲覧。
^ 「バリウムカーバイド」。American Elements 。 2019年12月11日閲覧。
^ Mishin, VI; Georgievskij, SS; Eksel', LM; Koval', AI; Afanas'eva, LA; Puchkov, LD; Ulybin, VB (1989-12-07)。「炭素14で標識した炭化バリウムの製造方法」（ロシア語）。
^ Arrol, WJ; Glascock, R. (1948). 「308. 2〜20マイクロモルスケールでの二酸化炭素のアセチレンへの変換」J. Chem. Soc . 3 : 1534–1537. doi :10.1039/JR9480001534. PMID 18101450.
^ ab "バリウムカーバイド、BaC2". barium.atomistry.com . 2019年12月11日閲覧。
^ 「Carbide」。InfoPlease 。 2019年12月11日閲覧。

[:1-1] "バリウムアセチリド | C2Ba | ChemSpider". chemspider.com . 2019年12月17日閲覧。

[2] 「バリウムカーバイド」。American Elements 。 2019年12月11日閲覧。

[3] Mishin, VI; Georgievskij, SS; Eksel', LM; Koval', AI; Afanas'eva, LA; Puchkov, LD; Ulybin, VB (1989-12-07)。「炭素14で標識した炭化バリウムの製造方法」（ロシア語）。

[4] Arrol, WJ; Glascock, R. (1948). 「308. 2〜20マイクロモルスケールでの二酸化炭素のアセチレンへの変換」J. Chem. Soc . 3 : 1534–1537. doi :10.1039/JR9480001534. PMID 18101450.

[:0-5] "バリウムカーバイド、BaC2". barium.atomistry.com . 2019年12月11日閲覧。

[6] 「Carbide」。InfoPlease 。 2019年12月11日閲覧。