テトラクロロニッケル酸

テトラクロロニッケル酸塩は、化学式[NiCl ₄ ] ^{2−で表される}金属錯体です。この錯体の塩は様々な陽イオンで得られますが、一般的なものはテトラエチルアンモニウムです。^[1]

濃縮塩化リチウムと塩化ニッケルの水溶液を混合すると、ペンタアクアクロロ錯体 [Ni(H ₂ O) ₅ Cl] ^{+のみが形成されます。しかし、他の有機溶媒や溶融塩では、テトラクロロニッケル酸イオンが形成されることがあります。ニッケルは、水または}メタノール中のそのような溶液から、アミンのシクロヘキサン溶液に分配することで分離できます。 ^[2]

_{(R 3} NH) ₂ [NiCl ₄ ]型の有機アンモニウム塩は、多くの場合、サーモクロミック（R = Me、Et、Pr）です。室温付近では、これらの塩は黄色ですが、これらの固体は 70 °C 近くまで加熱すると青色に変わります。明るい青色は、四面体 [NiCl ₄ ] ^{2−の特徴であり、その強度は}ラポルトの選択則の結果です。黄色は、八面体 Ni 中心からなるポリマーに起因します。対応するテトラブロモニッケル酸塩も、より低い転移温度でサーモクロミックです。^[3]

歴史

テトラクロロニッケル酸イオンによる青色は、1944年にレミーとマイヤーが塩化セシウムと三塩化ニッケルセシウムを溶かしたときに初めて観察されました。^[4]

化合物

参考文献

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[1] Naida S. Gill; FB Taylor (1967). 「第一遷移系列の二価金属のテトラハロ錯体」.無機合成. 第9巻. pp. 136–142. doi :10.1002/9780470132401.ch37. ISBN 978-0-470-13240-1。

[2] Florence, TM; Farrar, Yvonne J. (1968年7月). 「水性および非水性ハロゲン化物媒体からの長鎖アミンによるニッケルの液液抽出」.分析化学. 40 (8): 1200–1206. doi :10.1021/ac60264a010.

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[6] インマン、ガイ W.; ハットフィールド、ウィリアム E.; ジョーンズ、エドウィン R. (1971 年 8 月)。「テトラエチルアンモニウムテトラクロロニッケル酸 (II) とテトラエチルアンモニウムテトラブロモニッケル酸 (II) の磁気特性」。無機および核化学レター。7 (8): 721–723。doi :10.1016/0020-1650(71)80078-8。

[7] Goedken, VL; Vallarino, LM; Quagliano, JV (1971年12月). 「カチオン性配位子。1,1,1-トリメチルヒドラジニウムカチオンのニッケル(II)への配位」。無機化学。10 (12): 2682–2685. doi :10.1021/ic50106a011。

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[10] Skaarup, Steen; Berg, Rolf Willestofte (1978年9月). 「エチレンジアンモニウム系ペロブスカイト層状結晶の構造特性と振動スペクトル: [NH3CH2CH2NH3] [MCl4], M = Ni, Pd, Cu, Cd, Mn」. Journal of Solid State Chemistry . 26 (1): 59–67. Bibcode :1978JSSCh..26...59S. doi :10.1016/0022-4596(78)90133-0.

歴史

化合物

関連物質

参考文献