Loading article…
傍観イオンとは、水溶液の化学式において反応物としても生成物としても存在するイオンである。[1]
例えば、炭酸ナトリウムと硫酸銅(II)の水溶液の反応では、
Na +とSO2−4イオンは、式の両側で変化しないため、傍観イオンと呼ばれます。他のイオンが反応するのを単に「観察」するだけで、いかなる反応にも参加しないため、この名前が付けられています。[1]これらは、イオンの電荷をバランスさせるために全イオン式に存在します。一方、Cu 2+とCO2−3イオンが結合して固体CuCO 3の沈殿物を形成します。反応化学量論では、傍観イオンが完全なイオン式から除去され、正味のイオン式が形成されます。上記の例では、次の式が得られます。
つまり、2 Na + (aq) + CO2−3(水溶液) + Cu 2+ (水溶液) + SO2−4(水溶液) → 2 Na + (水溶液) + SO2−4(aq) + CuCO 3 (s)（ここでx = 傍観イオン）
- ⇒CO2−3(aq) + Cu 2+ (aq) → CuCO 3 (s)
傍観イオンの濃度はデバイ長にのみ影響します。対照的に、電位決定イオンの濃度は表面電位（表面化学反応による）とデバイ長に影響します。
純イオン式
正味のイオン反応式は、元の反応式の一部であった傍観イオンを無視します。[1]そのため、正味のイオン反応式は、沈殿物を生成するために反応したイオンのみを示します。[1]したがって、総イオン反応は正味の反応とは異なります。
参照
参考文献
- ^ abcd フランク・マストウ（2001年5月22日）。化学11（教科書）（第1版）。マグロウヒル・ライアソン・スクール。第9章1。ISBN 978-0070886810。