反応染料

反応染料では、発色団（化合物の色の原因となる原子または基）に基質と反応する置換基が含まれています。反応染料は、染色中に共有結合が発生するため、堅牢度に優れています。反応染色は、セルロース繊維を染色するための最も重要な方法です。反応染料はウールやナイロンにも使用できます。後者の場合は、弱酸性条件下で使用されます。反応染料は、官能基^[^{どの官能基？}^]も水と結合して加水分解を引き起こすため、他の種類の染料と比較して利用度が低くなります。[ ^1]

使用法

反応性染料は、1800 年代後半に、基質に官能基化染料を加え、その後、基質を活性化し、その後染料を固定するという方法でテストされました。最初の商業的成功は 1950 年代初頭に報告されました。インペリアルケミカルインダストリーズ(ICI) のラティーとスティーブンスは、基質と発色団の間のリンカーとしてクロロトリアジンを普及させました。^{[引用が必要]}

トリクロロトリアジンは、反応染料の一般的なプラットフォームであり続けています。アミン官能基を持つ発色団がトリアジンに結合し、1つの塩化物を置き換えます。^{[引用が必要]}

(NCCl) ₃ + 染料-NH ₂ → N ₃ C ₃ Cl ₂ (NH染料) + HCl

得られたジクロロトリアジンは、2つの塩化物基のうちの1つを置換することによってセルロース繊維に固定される。^[要出典]

N ₃ C ₃ Cl ₂ (NHdye) + HO-セルロース → N ₃ C ₃ Cl(NHdye)(O-セルロース) + HCl

固定処理は緩衝アルカリ染色浴で行われる。^[要出典]

商業的にもっと主流となっている別の固定方法は、ビニルスルホニル基です。クロロトリアジンと同様に、この官能基はセルロースのヒドロキシル基に付加されます。この技術の最も一般的なバージョンはレマゾールです。染料は最初にエチルスルホニル基に付加されます。^{[引用が必要]}

反応染料は官能基によって分類される。^[2]^{[全文引用が必要]}

二官能性および多官能性反応染料

官能基が 1 つしかない染料は、定着度が低い場合があります。この欠点を克服するために、2 つ (またはそれ以上) の異なる反応基を含む染料が開発されました。2 つの基を含むこれらの染料は二官能性染料とも呼ばれますが、元の組み合わせを指すものもあります。2 つのモノクロロトリアジンを含むものもあれば、トリアジンと 1 つのビニルスルホン基の組み合わせを含むものもあります。二官能性染料は、温度変化に強い場合があります (プロセスが優れています)。他の二官能性染料も作成されており、堅牢度 (品質が優れている) や定着度のみ (環境や経済性が優れている) を念頭に置いているものもあります。^[1]

参照

カルベン染料
無塩染色のための綿のカチオン化
染色
染色用分散剤

脚注

^ ab Horst Tappe、Walter Helmling、Peter Mischke、Karl Rebsamen、Uwe Reiher、Werner Russ、Ludwig Schläfer、Petra Vermehren「Reactive Dyes」、ウルマン工業化学百科事典 2000、Wiley-VCH、ワインハイム。土井：10.1002/14356007.a22_651
^ Stig Hjortshoj (1999)、44–45 ページ。

外部リンク

詳しくは反応染料の基礎化学反応性繊維染料の進歩

[Ullmann-1] Horst Tappe、Walter Helmling、Peter Mischke、Karl Rebsamen、Uwe Reiher、Werner Russ、Ludwig Schläfer、Petra Vermehren「Reactive Dyes」、ウルマン工業化学百科事典 2000、Wiley-VCH、ワインハイム。土井：10.1002/14356007.a22_651

[Farvning_af_Bomuld-2] Stig Hjortshoj (1999)、44–45 ページ。