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爆発性アンチモンは、化学元素アンチモンの同素体であり、衝撃に非常に敏感であるため、引っかかれたり急激な加熱にさらされると爆発します。 [1] [2] [3] [4] [5] [6]この同素体は1855年に初めて記述されました。[7] [8]
化学者は、塩酸中の三塩化アンチモンの濃縮溶液を電気分解して同素体を形成し、非晶質ガラスを形成します。[1] [2] [3] [4]このガラスには、境界に かなりの量のハロゲン不純物が含まれています。
爆発すると、同素体は1グラムあたり24 カロリー（100 J）を放出します。[9]三塩化アンチモンの白い煙が発生し、元素アンチモンは金属の形に戻ります。
参考文献
- ^ ab Allan C. Topp (1939). 爆発性アンチモンおよび四塩化アンチモン溶液に関する研究。ダルハウジー大学。 2016年11月21日閲覧。
- ^ ab NC Norman (1997). ヒ素、アンチモン、ビスマスの化学。Springer Science & Business Media。p . 50。ISBN
9780751403893. 2016年11月21日閲覧。
爆発性アンチモンとして知られる別の同素体の可能性も報告されており、これは塩化物、ヨウ化物、臭化物のアンチモンの電気分解によって生成され、歪んだ非晶質状態にあると考えられています。
- ^ ab オトフリード・マーデルング (2012)。半導体: データハンドブック。シュプリンガーサイエンス＆ビジネスメディア。 p. 408.ISBN
9783642188657. 2016-11-21に取得。
爆発性アンチモンは準安定状態のみで、機械的ストレスと加熱中に金属アンチモンに変化します。爆発性アンチモンはおそらく同素体ではなく、混合ポリマーです。
- ^ ab Egon Wiberg、Nils Wiberg (2001)。無機化学。Academic Press。p . 758。ISBN 9780123526519. 2016年11月21日閲覧。
- ^ Bernard Martel (2004). 化学物質リスク 分析: 実践ハンドブック。Butterworth - Heinemann。ISBN 9780080529042. 2016年11月21日閲覧。
- ^ James H. Walton Jr. (1913 年 7 月)。「自然界における一時停止した変化」。Popular Science。p . 31。2016 年 11月 21 日閲覧。Cohen
教授の研究のおかげで、準安定金属のより顕著な例である「爆発性の」アンチモンが見つかりました。この金属は、塩化アンチモン溶液に電流を流すことで、厚い金属コーティングの形で堆積することがあります。
- ^ CC Coffin、Stuart Johnston (1934-10-01)。 「爆発性アンチモンに関する研究。I. 研磨表面の顕微鏡検査」。ロンドン王立協会紀要。JSTOR 2935608。
- ^ CC Coffin (1935-10-15). 「爆発性アンチモンに関する研究。II. 構造、電気伝導性、結晶化速度」(PDF)。Proceedings of the Royal Society of London 。pp. 47–63。 2016-09-12 にオリジナル(PDF)からアーカイブ。 2016-11-21に閲覧。
- ^ FM Aymerich, A. Delunas (1975-09-16). 「アンチモンの爆発的な半導体-半金属転移について」. Physica Status Solidi A. 31 ( 1). Physica Status Solidi : 165–170. Bibcode :1975PSSAR..31Q.165A. doi :10.1002/pssa.2210310118.
この転移によって放出されるエネルギーは、アモルファス Sb 1 グラムあたり 24 cal と測定され、Sb の質量密度の変化と、ある構成から別の構成に移行する際の伝導挙動と関連していることが示されています。簡単な理論モデルの概要が示されており、これは上記の転移の自由エネルギー図の全体的な特徴を非常に満足のいく形で示していますが、そのエネルギー バランスを説明するには、より深い調査が必要です。