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電気化学における脱分極剤または脱分極剤は、 IUPACの定義によると、^{[1] [2]}電気活性物質の同義語であり、電気化学反応の電荷移動段階で酸化状態を変化させる、または化学結合の形成または切断に参加する物質です。

電池業界では、「脱分極剤」という用語は、一次電池で水素ガス泡の蓄積を防ぐために使用される物質を指すために使用されています。^[3]電池の脱分極剤は、セルの放電中に電子を吸収するため、常に酸化剤です。「脱分極剤」という用語は、多くの場合ほとんど現実的ではない「分極」の概念に基づいているため、時代遅れまたは誤解を招く可能性があると考えられます^[要出典]。

一部の電気化学セルでは、特定の条件下では、特に水性電解質を使用している場合、水素イオンが水素原子と H ₂分子に変換されることがあります。極端な場合、電極の 1 つに水素ガスの泡が現れることがあります。このような水素または H ₂ガスの泡の層がバッテリーの正極板に現れると、セルの化学作用が妨げられます。ガスで覆われた電極は分極していると言われています。ガルバニ電池の分極により、特に泡がプレートの大部分を覆う場合、電圧と電流が減少します。脱分極剤は水素を除去することを目的とした物質であり、したがって電圧を高いレベルに保つのに役立ちます。ただし、この概念は時代遅れです。十分な脱分極剤が存在する場合、ほとんどの場合、脱分極剤はガルバニ電池の正極板から電子を取得することによって直接反応します。つまり、相当量の水素ガスは存在しません。したがって、分極の元の概念はほとんどのバッテリーには当てはまらず、脱分極剤は H ₂として水素と反応しません。この用語は現在でも使用されていますが、ほとんどの場合、酸化剤に置き換えられることがあります。

さまざまな物質が脱分極剤として使用されてきましたが、最も注目すべきものを以下に示します。

これらは水素を水に酸化します。例:

• 硝酸、グローブセルとブンゼンセルで使用される
• クロム酸セルで使用されるクロム酸
• 二酸化マンガン、ルクランシェ電池と乾電池に使用

硝酸とクロム酸は強力な酸化剤であり、効果的な脱分極剤ですが、その危険性のため、一般的な使用には適していません。そのため、二酸化マンガンが最も広く使用されている脱分極剤です。

水素イオンは塩から金属を置換し、水素の代わりに金属が正極板に堆積します。例:

• 酸化銀電池に使用される酸化銀
• ダニエルセルで使用される硫酸銅
• ウェストンとクラークの標準セルで使用される硫酸第一水銀

• エブリマンズ百科事典、1931年、第3巻、520～522ページ

• 電信用電池