自然発火温度

自己発火温度または自己発火温度は、自然発火温度または最低発火温度（または略して発火温度）とも呼ばれ、以前はキンドリングポイントとも呼ばれ、物質の外部発火源（炎や火花など）がなくても通常の大気中で自然発火する最低温度です。^{[1]この温度は、}燃焼に必要な活性化エネルギーを供給するために必要です。化学物質が発火する温度は、圧力が増加するにつれて低下します。

• 通常の大気中で、自然な常温で自然発火する物質は、自然発火性物質と呼ばれます。

液体化学物質の自然発火温度は、通常、 ASTM E659に記載されている手順に従って、温度制御オーブン内に置かれた500ミリリットル（18インペリアル液量オンス、17米国液量オンス）のフラスコを使用して測定されます。^[2]

プラスチックの場合、自己発火温度は高圧下、酸素濃度100%でも測定できます。得られた値は高酸素環境での使用可能性を予測するために使用されます。この主な試験規格はASTM G72です。^[3]

物質が熱流にさらされたときに自然発火温度に達するまでの時間は、次の式で表されます。^[4]${\displaystyle t_{\text{ig}}}$${\displaystyle T_{\text{ig}}}$ ${\displaystyle q''}$

${\displaystyle t_{\text{ig}}={\frac {\pi }{4}}k\rho c\left[{\frac {T_{\text{ig}}-T_{0}}{q''}}\right]^{2},}$

ここで、k =熱伝導率、ρ = 密度、c =対象材料の比熱容量、は材料の初期温度（またはバルク材料の温度）です。 ${\displaystyle T_{0}}$

文献によって温度は大きく異なるため、推定値としてのみ使用してください。変動の原因となる要因には、酸素分圧、高度、湿度、発火に必要な時間などがあります。一般に、炭化水素/空気混合物の自然発火温度は、分子量の増加と鎖長の増加に伴って低下します。また、自然発火温度は、直鎖炭化水素よりも分岐鎖炭化水素の方が高くなります。^[5]

• 火災ポイント
• 引火点
• ガスバーナー（炎の温度、燃焼熱エネルギー値、発火温度）
• 自然発火

• 熱的に厚い材料の有効熱特性の分析。