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アルカリ金属硝酸塩は、アルカリ金属（リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム）と硝酸イオンからなる化合物です。商業的に価値が高いのはナトリウム塩とカリウム塩の2つだけです。[1]これらは白色の水溶性塩で、融点は255℃（LiNO
3）から414℃（CsNO
3）は159℃という比較的狭い範囲で発生する[2]
アルカリ金属硝酸塩の融点は、アルカリ金属の原子量とイオン半径（裸の陽イオン）が列の下の方に行くほど増加するため、255 °C から 414 °C に増加する傾向があります（ルビジウムは系列内で正しく整列していません）。同様に、この表には示されていませんが、これらの塩の水への溶解度も金属の原子量とともに減少します。
アプリケーション
硝酸ナトリウムと硝酸カリウムは肥料としてよく使われますが、強力な酸化剤でもあるため、花火の材料や爆薬の製造にも使われます。[1]
アルカリ金属硝酸塩の共晶混合物は溶融塩として使用されます。例えば、NaNO 2 : NaNO 3 :KNO 3の40:7:53混合物は142℃で融解し、約600℃まで安定します。[4]
マイナーな用途としては、花火の光を着色することが挙げられる。[5]
一般的に、メンデレーエフの周期表のアルカリ金属の列を下に行くにつれて、可視光線スペクトルの放射色は赤から紫へと徐々に変化します。これは、高温に置かれた原子の電子の脱励起段階で放射される光の波長が短くなることに相当します。セシウムから放射される光子は、リチウムから放射される光子よりもエネルギーが強いです。
参照
参考文献
- ^ ab ラウエ、ヴォルフガング;ティーマン、マイケル。シャイブラー、エーリッヒ。ウィーガンド、カール (2000)。 「硝酸塩と亜硝酸塩」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a17_265。ISBN 978-3527306732。
- ^ 「溶融硝酸塩の熱力学的特性」（PDF）。
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 469。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 90。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ 「ファントム花火：花火大学：花火の化合物」。ファントム花火。2020年8月6日時点のオリジナルよりアーカイブ。 2016年10月16日閲覧。