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スタンニドとは、スズと1つ以上の他の金属が結合した金属間化合物、スズ原子のみからなるアニオンまたはそのようなアニオンを含む化合物、または有機金属化学の分野では有機スズアニオンを含むイオン性化合物を指します（例：[1]を参照、このような化合物の別名はスタンナニドです）。
二成分アルカリおよびアルカリ土類スズ化物
スズがアルカリ金属またはアルカリ土類金属と結合すると、形成される化合物の中には、Mg 2 Sn [2]のSn 4−やSnなどの単原子または多原子のスズ陰イオン（ジントルイオン）を含むイオン構造を持つものがあります。4−9
K 4 Sn 9では[3]
これらの金属であっても、形成される化合物の全てが局所結合したイオン性化合物であるとは言えず、例えば金属化合物であるSr 3 Sn 5には{Sn 5 }四角錐ユニットが含まれています。[4]
三元アルカリおよびアルカリ土類スズ化物
三元系（アルカリ金属やアルカリ土類金属、遷移金属、スズなどが含まれる、例えばLiRh 3 Sn 5 [5]やMgRuSn 4 [6]）が研究されてきた。
その他の金属スズ化物
2 元 (他の 1 つの金属を含む) および 3 元 (他の 2 つの金属を含む) の金属間スズ化物が研究されています。ニオブ スズ化物(Nb 3 Sn) は、おそらく最もよく知られている超伝導スズ金属間化合物です。これは一般に「ニオブ スズ」と呼ばれています。
ジスプロシウムやイットリウムを含む複数の希土類スズ化物が存在します。
スズ化物イオン、スンy −
x
以下に、スズ化物ジントルイオンの例をいくつか挙げる。そのうちのいくつかは2中心2電子結合（2c-2e）を含み、他のものは「電子不足」であり、結合は多面体骨格電子対理論（ウェイドの規則）を使用して記述できる場合がある。この理論では、各スズ原子によって寄与される価電子の数は2である（s電子は寄与しない）。[7]同様の構造を持つシリサイドイオンと鉛化物イオンの例がいくつかあり、例えば四面体Si4−4
4、鎖状陰イオン（Si 2−）n、Pb4−4
4およびPb4−9
. [2] [8]
- Sn 4−は例えばMg 2 Snに見られる。[2]
- スン4−4
4、CsSnなどのように2c-2e結合を持つ四面体。[2] - スン2−4
...、10個の電子（2n + 2）を持つ四面体クロソクラスター。 [9] - (Sn 2− ) nジグザグ鎖高分子アニオンは2c-2e結合を持ち、例えばBaSnに見られる。[2]
- スン2−5
2−5 クロソクラスター、12電子（2n + 2 ）、（すなわち三角両錐形）（2,2,2-クリプト-Na）2Sn5。[10] - （Sn4−8
人）
んNaSn2中の高分子二次元アニオン。[11] - スン4−9
nidoクラスターは22個の電子（2n +4）を持ち、多面体骨格電子対理論によれば、四角形の反柱状キャップを持ち、金属間化合物K4Sn9 [ 3]および塩Na4Sn9 · 7en [ 12]では歪んだイオン となる。 - スン3−9
常磁性、21個の電子、クローズクラスターアニオン（D 3h対称性）であり、多面体骨格電子対理論によって予測される20（2n + 2）個よりも1個多い電子である。[13] - （Sn7−12
歳）
んNa 7 Sn 12の高分子二次元陰イオン[14]
参考文献
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