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化学において、プロトン性溶媒とは、水素原子が酸素（ヒドロキシル基 −OH ）、窒素（アミン基 −NH 2 または −NH− ）、またはフッ化物（フッ化水素）に結合している溶媒である。一般的に、不安定なH +を含む溶媒はすべてプロトン性溶媒と呼ばれる。このような溶媒の分子は、多くの場合水素結合を介して、溶質にプロトン（ H +）を容易に供与する。水は最も一般的なプロトン性溶媒である。逆に、極性非プロトン性溶媒はプロトンを供与できないが、多くの塩を溶かす能力がある。[1] [2]
一般的な溶媒の精製方法は利用可能である[3]
参照
参考文献
- ^ ディーター、ストイエ (2000)。 「溶剤」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a24_437。ISBN 3527306730。
- ^ John R. Rumble (編)。「実験室用溶媒とその他の液体試薬」。CRC化学物理ハンドブック、第102版（インターネット版2021年）。米国フロリダ州ボカラトン：CRC Press/Taylor & Francis。
- ^ WLF Armarego (2017).実験室化学物質の精製、第8版。エルゼビア。ISBN 9780128054567。