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クロムオレンジは、化学式 Pb 2 CrO 5の混合酸化物です。鉛(II)塩をクロム酸塩のアルカリ溶液で処理するか、クロムイエロー(PbCrO 4 )を強塩基溶液で処理することで作ることができます。 [2]
合成とナノ粒子
Pb 2 CrO 5は気液沈殿法で合成できる。[3] pHを変えることでPbCrO 4とPb 2 CrO 5のどちらが生成されるかを制御できる。[3]
直方晶系ナノ結晶はPb 2 CrO 5の容易な室温溶液中で選択的に合成することができる。[4]
マイクロ波支援イオン液体（MAIL）法を使用して、束状および棒状のPb 2 CrO 5ナノ結晶が形成されました。[5]束は、真ん中で固定されたわらの束のように見えます。[5]塩基性溶液では、酢酸鉛と二クロム酸カリウムをマイクロ波照射で90℃でわずか10分間加熱するだけで、単結晶Pb 2 CrO 5を形成できます。 [5] MAILプロセスはシンプルで高速であり、界面活性剤を使用しません。[5]水酸化物の存在により、形成される相が変化します。NaOHを使用すると、単斜晶系Pb 2 CrO 5が形成されます。[5]束状および棒状の構造は電子線照射に敏感で、多数の小さな粒子に変わります。[5]
プロパティ
Pb 2 CrO 5のギブス自由エネルギーは2010年に決定され、次のように表される。
ΔfG ° mPb2CrO5 (s)±0.30/(kJ•mol − 1 ) = -1161.3+0.4059 ( T / K)(859≤T/K≤1021). [ 6 ]
Pb 2 CrO 5では550ナノメートルまでの可視光活性が記録されている。[7]
色素合成
1835年頃に発行されたカタログで、ウィンザー＆ニュートン塗料会社は、クロムオレンジ（別名ディープイエロー）を製造するための10の合成経路を特定しています。[ 8 ]クロムオレンジは、塩基性クロム酸鉛（Pb 2 CrO 5）を混合したPbCrO 4で作られています。[ 8 ]アルカリ条件下では「黄色がかった赤、または時には美しい深紅」と表現されています。 [8] ディープイエローは、PbCrO 4と硫酸鉛を使用して作成できます。[8]ディープクロムイエロー（Pb 2 CrO 5で作られる）を調製するための合成方法は10種類あり、クロム酸塩源、塩基性鉛源、添加剤、および硫酸源が必要です。[8]合成法は、 pH約7でのCrO 4 2- + H 2 SO 4 +Pb(Ac) 2 • 2Pb(OH) 2 → PbCrO 4 +Pb 2 CrO 5です。[8]
pHを制御することは、淡黄色から濃いクロムオレンジまでの顔料を作成するためのウィンザーとニュートンの手法でした。[8]結果として得られる製品は光に対して高い安定性を持ち、常に芸術家やコレクターに求められています。[8]
歴史
天然鉱物のクロコアイトは1797年にルイ・ヴォークランによって発見され、クロムオレンジは1809年に初めて顔料として合成されました。 [9] Pb 2 CrO 5は、鉱物としてはフェニコクロアイトとして発見されており、これは単斜晶系の赤色の半透明の鉱物で、ロシア、米国、チリなど世界各地で発見されています。[10]
顔料としての使用
| クロームオレンジ | |
|---|---|
 色座標 | |
| 六角形のトリプレット | #E73501 |
| sRGB B ( r、g、b ) | （231、53、1） |
| HSV ( h , s , v )は、 | (14°、100%、91%) |
| CIELCh uv ( L、C、h ) | （51、147、16°） |
| ソース | カラーレックス[11] |
| B : [0–255] (バイト)に正規化 | |
クロムオレンジは、明るいオレンジから濃いオレンジまで色の範囲があり、現在は顔料としては生産されていません。[9]ダービーレッド、ペルシアンレッド、ビクトリアレッドとしても知られています。[9]顔料として初めて記録されたのは1809年で、19世紀の印象派の画家たちにとっては最適でした。ロンドンのナショナルギャラリーにあるルノワールの1879年の絵画「アニエールのセーヌ川（小舟）」に描かれたボートの黄橙色の顔料。[9]クロムオレンジは、フレデリック・レイトンの「燃える六月」（1895年、ポンセ美術館）で多用されています。 [1]
参照
参考文献
- ^ ab Color in the Making . ロンドン、イギリス：Black Dog Publishing. 2013年、p. 104。ISBN 9781907317958。
- ^ ヴェルツ、ハンス G.他。 （2006年）。 「顔料、無機」。ウルマンの工業化学百科事典。 Weinheimdoi=10.1002/14356007.a20_243.pub2: Wiley-VCH。土井：10.1002/14356007.a20_243.pub2。ISBN 3527306730。
{{cite encyclopedia}}: CS1 メンテナンス: 場所 (リンク)。 - ^ ab Gu, LiNa; Meng, GuangYao (2007-09-05). 「2種類のPbO-クロム酸化物の合成と特性評価」. Powder Technology . 178 (1): 1–4. doi :10.1016/j.powtec.2007.01.017. ISSN 0032-5910.
- ^ Ma, Ming-Guo; Zhu, Ying-Jie; Li, Shu-Hong (2009-02-04). 「室温での BaCrO4 微細構造の合成への簡単な方法」. Materials Research Bulletin . 44 (2): 288–293. doi :10.1016/j.materresbull.2008.06.003. ISSN 0025-5408.
- ^ abcdef Wang, Wei-Wei; Zhu, Ying-Jie (2005-03-01). 「マイクロ波支援イオン液体法によるPbCrO 4 およびPb 2 CrO 5 ロッドの合成」. Crystal Growth & Design . 5 (2): 505–507. doi :10.1021/cg0497546. ISSN 1528-7483.
- ^ Sahu, Sulata Kumari; Ganesan, Rajesh; Gnanasekaran, T. (2010-01-01). 「Pb5CrO8(s), Pb2CrO5(s), および PbCrO4(s) の標準モルギブス自由エネルギー形成」. The Journal of Chemical Thermodynamics . 42 (1): 1–7. doi :10.1016/j.jct.2009.06.026. ISSN 0021-9614. S2CID 55549520.
- ^ Lee, Heung Chan; Cho, Sung Ki; Park, Hyun S.; Nam, Ki Min; Bard, Allen J. (2017-08-24). 「PbCrO 4 、Pb 2 CrO 5 、およびPb 5 CrO 8 の可視光光電気化学特性」. The Journal of Physical Chemistry C . 121 (33): 17561–17568. doi :10.1021/acs.jpcc.7b03230. ISSN 1932-7447.
- ^ abcdefgh オテロ、ヴァネッサ;ピント、ジョアナ V.カーライル、レスリー。ビラリーグス、マルシア。コット、マリン。ジョアンメロ、マリア（2017）。 「ウィンザー＆ニュートンの19世紀のクロムイエローとクロムディープ」。保存学の研究。62 (3): 123–149。土井：10.1080/00393630.2015.1131478。S2CID 138176187 – EBSCO ホスト経由。
- ^ abcd 「時代を超えた顔料 - 概要 - クロムオレンジ」。webexhibits.org 。2022年5月11日閲覧。
- ^ 「フェニコクロイト」. mindat.org . 2022年5月11日閲覧。
- ^ 「Chrome orange - ColourLex」。ColourLex 。2022年12月22日閲覧。
さらに読む
- Kühn, H. および Curran, M.、「Chrome Yellow and Other Chromate Pigments」、Artists' Pigments. A Handbook of Their History and Characteristics、第 1 巻、L. Feller 編、Cambridge University Press、ロンドン、1986 年、p. 208 – 211。
- ColourLex の Chrome Orange