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化学において、アベッグの法則は、元素の最大の正の原子価と負の原子価の差は、多くの場合 8 であると規定しています。この法則は、原子が電子の供与体または受容体である現代の酸化状態の概念に似た、原子価の歴史的な意味を使用しています。アベッグの法則は、「アベッグの原子価と反原子価の法則」と呼ばれることもあります。
一般に、特定の化学元素（硫黄など）の場合、アベッグの法則によれば、負の原子価の絶対値（H 2 S中の硫黄の場合は -2 など）と正の原子価の最大値（ H 2 SO 4中の硫黄の場合は +6 など）の合計は 8 に等しいことが多いとされています。
歴史
この概念は1904年にドイツの化学者リチャード・アベッグによって定式化されました。[1] ギルバート・N・ルイスは、 1916年の論文で立方体原子理論を展開するための議論の基礎としてこの概念を使用した際に、この概念を「アベッグの法則」と呼んだ最初の一人であり、この理論は後にオクテット則に発展しました。[2]この論文は、ライナス・ポーリングが1938年に教科書『化学結合の性質』を執筆する きっかけとなりました。[3]
参照
参考文献
- ^ R. アベッグ (1904)。 「Die Valenz und das periodische System. Ver such einer Theorie der Molekularverbindungen」 [原子価と周期表。分子化合物理論の試み】。Zeitschrift für anorganische Chemie (ドイツ語)。39 (1): 330–380。土井：10.1002/zaac.19040390125。
- ^ Lewis, Gilbert N. (1916-04-01). 「原子と分子」.アメリカ化学会誌. 38 (4): 762–785. doi :10.1021/ja02261a002.
- ^ ポーリング、ライナス（1960年6月）。化学結合の性質と分子と結晶の構造：現代構造化学入門（第3版）。コーネル大学出版局。ISBN 0-8014-0333-2。
外部リンク
- Nuclear Atom - Abegg の寄稿の抜粋が含まれています。