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酸化チタンとは、以下のものを指す。[2]
- 二酸化チタン（酸化チタン(IV)）、TiO 2
- 酸化チタン(II)（一酸化チタン）、TiO、非化学量論的酸化物
- 酸化チタン(III)（三酸化二チタン）、Ti 2 O 3
- チタン3O
- チタン
- δ-TiOx ( x= 0.68–0.75)
- Ti n O 2n−1（nは3～9の範囲）[3]例えばTi 3 O 5、Ti 4 O 7など。
還元チタン酸化物
一般的な還元酸化チタンはTiOで、一酸化チタンとしても知られています。これは二酸化チタンと金属チタンから1500℃で製造できます。[4]
Ti 3 O 5、Ti 4 O 7、およびTi 5 O 9は非化学量論的酸化物です。これらの化合物は通常、過剰酸素の存在下で高温で形成されます。[5] [6]その結果、それらは独特の構造的および電子的特性を示し、ガスセンサー、リチウムイオン電池、および光触媒を含むさまざまな用途での潜在的な使用について研究されてきました。[6]
参考文献
- ^ 「チタンの空を持つ地獄の世界 - ESOのVLTが太陽系外惑星で初めてチタン酸化物を検出」www.eso.org 。 2017年9月14日閲覧。
- ^ ウェルズ AF (1984)構造無機化学第 5 版 オックスフォード サイエンス パブリケーションズISBN 0-19-855370-6
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001)、Wiberg, Nils (ed.)、Inorganic Chemistry、Eagleson, Mary 訳、Brewer, William、サンディエゴ/ベルリン: Academic Press/De Gruyter、ISBN 0-12-352651-5
- ^ Kumar, Ashish; Barbhuiya, Najmul H.; Singh, Swatantra P. (2022-11-01). 「Magnéli相チタンサブ酸化物の合成、製造、および環境修復への応用：現状と展望」. Chemosphere . 307 : 135878. Bibcode :2022Chmsp.307m5878K. doi :10.1016/j.chemosphere.2022.135878. ISSN 0045-6535. PMID 35932919. S2CID 251339628.
- ^ ab Soleimani, Meisam; Ghasemi, Jahan B.; Badiei, Alireza (2022-01-01). 「ブラックチタニア; 合成と応用における新たな研究」.無機化学コミュニケーション. 135 : 109092. doi :10.1016/j.inoche.2021.109092. ISSN 1387-7003. S2CID 244769343.
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