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フェロウランは、フェロウランとも呼ばれ、鉄とウランの合金であるフェロアロイであり、第二次世界大戦後は通常、劣化ウランです。
組成と特性
この合金には約35～50%のウランと1.5～4.0%の炭素が含まれています。[ 1]鉄とウランの少なくとも2つの金属間化合物、U 6 FeとUFe 2が特定されています。少量のウランは鉄の融点を大幅に下げることができ、逆もまた同様です。UFe
21230℃で融解すると報告されている。
6Feは805℃。この2つの混合物は融点が725℃まで下がる可能性があり、鉄とUFeの混合物は融点が725℃まで下がる可能性がある。
2融点は1055℃である。[2]鉄ウランは鉱酸に容易に溶解するため、化学分析は問題にならない。[3]
使用
フェロウランの最初の使用は1897年にさかのぼり、フランス政府がそれを銃に使用しようとした。[4]フェロウランは、脱酸剤（フェロバナジウムよりも強力）、鋼の脱窒素、炭化物の形成、合金元素として使用される。鉄合金では、ウランは弾性限界と引張強度を高める。高速度鋼では、 0.05〜5％の量で靭性と強度を高めるために使用されている。 [5]ウラン合金鋼は極低温で使用でき、ニッケルウラン合金は王水を含む非常に攻撃的な化学物質にも耐性がある。[6]
経済
この合金は長期的には商業的に成功しなかった。[7]しかし、第一次世界大戦中とその後、ウランを添加した鋼は工具に使用され、1914年から1916年の間に大量のウランが生産された。[8]
参考文献
- ^ Chemical Catalog Company (2009). The Condensed Chemical Dictionary. BiblioBazaar. p. 229. ISBN 978-1-110-76011-4。
- ^ 「耐腐食性 Fe-Cr-ウラン 238 ペレットおよびその製造方法 - 米国特許 4383853 の説明」。Patentstorm.us。2011 年 6 月 12 日のオリジナルからアーカイブ。
- ^ Fred Ibbotson (2007). 製鉄所の材料の化学分析。本を読む。p. 216。ISBN 978-1-4067-8113-7。
- ^ Gillett, HW; Mack, EL (1917). 「フェロウラン」. Journal of Industrial & Engineering Chemistry . 9 (4): 342–347. doi :10.1021/ie50088a007.
- ^ Mel M. Schwartz (2002)。材料、部品、仕上げの百科事典。CRC Press。p. 832。ISBN 1-56676-661-3。
- ^ イアン・エリス「ウランとその職業」Todayinsci.com。
- ^ MG Chitkara (1996). 核兵器をめぐる中国の猛毒化. APH Publishing. p. 39. ISBN 81-7024-718-7。
- ^ マーシャル・キャベンディッシュ・コーポレーション (2003)。How It Works: 科学とテクノロジー。マーシャル・キャベンディッシュ。p. 2548。ISBN 0-7614-7314-9。