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化学において、原子化エンタルピー（イギリス英語ではatomisationとも）は、化学物質（元素または化合物）内のすべての原子が完全に分離するときに生じるエンタルピー変化である。[1]これは、記号 または で表すことが多い。原子化では化合物内のすべての結合が切断され、何も形成されないため、原子化エンタルピーは常に正になる。関連する標準エンタルピーは、標準原子化エンタルピー、Δ at H ⊖ /( kJ mol −1 )、298.15 K（または25℃）、100 kPaとして知られている。
意味
原子化エンタルピーとは、化合物の結合が切断され、構成原子が単一の原子（または単原子）に分離されるときのエンタルピー変化の量です。
原子化エンタルピーは、記号 ΔH で表されます。たとえば、気体H 2 Oの原子化エンタルピー変化は、HO–H 結合解離エンタルピーと H–OH結合解離エンタルピーの合計です。
元素固体の原子化エンタルピーは、蒸発すると単原子ガスになる元素固体の昇華エンタルピーとまったく同じです。
二原子元素が気体原子に変換される場合、標準エンタルピー変化は 1 モルの気体原子の生成のみに基づいているため、必要な分子は 0.5 モルだけです。
参照
参考文献
- ^ Helmenstine, Anne Marie. 「原子化エンタルピーの定義」。About.com。2014年8月10日時点のオリジナルよりアーカイブ。2014年8月11日閲覧。