元素の電子配置（データページ）

このページでは、基底状態にある中性気体原子の電子配置を示します。各原子について、サブシェルが最初に簡潔な形式で示され、次にすべてのサブシェルが書き出され、最後にシェルあたりの電子数が示されます。たとえば、リン (元素番号 15) の場合、簡潔な形式は [Ne] 3s ² 3p ³です。ここで [Ne] は、周期表でリンの前の最後の希ガスであるネオン (Ne) 元素の場合と同じコア電子を指します。価電子(ここでは 3s ² 3p ³ ) は、すべての原子について明示的に記述されます。

ハッシウム（元素番号 108）を超える元素の電子配置は測定されたことがないため、以下では予測値が使用されます。

おおよその規則として、電子配置はアウフバウ原理とマーデルング則によって与えられます。しかし、多くの例外があります。たとえば、最も軽い例外はクロムで、1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁴ 4s ²という配置をとると予測され、 [Ar] 3d ⁴ 4s ²と表記されますが、下の表に示されている実際の配置は[Ar] 3d ⁵ 4s ¹です。

これらの電子配置は気相中の中性原子に対して与えられており、化学環境における同じ原子の電子配置と同じではないことに注意されたい。多くの場合、複数の配置が狭いエネルギー範囲内にあり、以下に示す不規則性は必ずしも化学的挙動と明確な関係があるわけではない。^[1]未発見の第8行目元素の場合、配置の混合が非常に重要であると予想され、場合によっては、単一の配置では結果を十分に説明できなくなる。^[2]

   第18族元素（希ガス）は完全な殻を持っています。完全な殻はアルゴンなどの場合「[Ar]」と呼ばれます。

• 拡張周期表#電子配置– 未発見元素 119～173 および 184 の予測

別途記載されている場合を除き、すべての情報源は上記のデータと一致しています。

• http://physics.nist.gov/PhysRefData/IonEnergy/ionEnergy.html ; 2005 年 7 月取得、(要素 1～104) 以下に基づく:
  • 原子分光法、WC Martin および WL Wiese 著、原子、分子、光物理学ハンドブック、GWF Drake 編 (AIP、ニューヨーク州ウッドベリー、1996 年) 第 10 章、pp. 135–153。

このウェブサイトは、CRC ハンドブックの第 1 章「基底状態における中性原子の電子配置」のソースとしても引用されています。

• 91 Pa : [Rn] 5f ² ( ³ H ₄ ) 6d 7s ²
• 92 U : [Rn] 5f ³ ( ⁴ I ^o _9/2 ) 6d 7s ²
• 93 ノーザンプトン：[Rn] 5f ⁴ ( ⁵ I ₄ ) 6d 7s ²
• 103 Lr : [Rn] 5f ¹⁴ 7s ² 7p ¹疑問符付き
• 104 Rf : [Rn] 5f ¹⁴ 6d ² 7s ²疑問符付き

• David R. Lide (編)、CRC 化学・物理ハンドブック、第 84 版、オンライン版。CRC プレス。フロリダ州ボカラトン、2003 年。セクション 1、基本定数、単位、変換係数、基底状態における中性原子の電子配置。(元素 1～104)
• また、元素周期表のサブセクション（元素番号 1～103）は以下に基づいています。
  • GJ Leigh（編集者）、無機化学命名法、Blackwell Scientific Publications、オックスフォード、1990年。
  • 化学工学ニュース、63(5)、27、1985年。
  • 元素の原子量、1999年、Pure Appl. Chem.、73、667、2001。

• http://www.webelements.com/ ; 2005 年 7 月取得、電子配置は次のものに基づいています:
  • 原子・分子・光物理学ハンドブック、Gordon WF Drake編、アメリカ物理学会、ウッドベリー、ニューヨーク、1996年。
  • JE Huheey、EA Keiter、RL Keiter著『無機化学：構造と反応性の原理』第4版、Harper Collins、ニューヨーク、1993年。
  • RL DeKock と HB Gray 著「化学構造と結合」、Benjamin/Cummings、カリフォルニア州メンロパーク、1980 年。
  • AM James と MP Lord 著、Macmillan's Chemical and Physical Data、Macmillan、ロンドン、英国、1992 年。
• 103 Lr : [Rn].5f ¹⁴ .7s ² .7p ¹暫定的; 2.8.18.32.32.9.2 [矛盾]
• 104 Rf : [Rn].5f ¹⁴ .6d ² .7s ²暫定
• 105 Db : [Rn].5f ¹⁴ .6d ³ .7s ² (タンタルに基づく推測) ; 2.8.18.32.32.11.2
• 106 Sg : [Rn].5f ¹⁴ .6d ⁴ .7s ² (タングステンに基づく推測) ; 2.8.18.32.32.12.2
• 107 Bh : [Rn].5f ¹⁴ .6d ⁵ .7s ² (レニウムに基づく推測) ; 2.8.18.32.32.13.2
• 108 Hs : [Rn].5f ¹⁴ .6d ⁶ .7s ²（オスミウムに基づく推測） ; 2.8.18.32.32.14.2
• 109 Mt : [Rn].5f ¹⁴ .6d ⁷ .7s ² (イリジウムに基づく推測) ; 2.8.18.32.32.15.2
• 110 Ds : [Rn].5f ¹⁴ .6d ⁹ .7s ¹ (プラチナの推測に基づく) ; 2.8.18.32.32.17.1
• 111 Rg : [Rn].5f ¹⁴ .6d ¹⁰ .7s ¹ (金の推測に基づく) ; 2.8.18.32.32.18.1
• 112 Cn : [Rn].5f ¹⁴ .6d ¹⁰ .7s ²（水銀の推定値に基づく） ; 2.8.18.32.32.18.2
• 113 Nh : [Rn].5f ¹⁴ .6d ¹⁰ .7s ² .7p ¹ (タリウムに基づく推測) ; 2.8.18.32.32.18.3
• 114 Fl : [Rn].5f ¹⁴ .6d ¹⁰ .7s ² .7p ² (リードの推測に基づく) ; 2.8.18.32.32.18.4
• 115 Mc : [Rn].5f ¹⁴ .6d ¹⁰ .7s ² .7p ³ (ビスマスに基づく推測) ; 2.8.18.32.32.18.5
• 116 Lv : [Rn].5f ¹⁴ .6d ¹⁰ .7s ² .7p ⁴ (ポロニウムに基づく推測) ; 2.8.18.32.32.18.6
• 117 Ts : [Rn].5f ¹⁴ .6d ¹⁰ .7s ² .7p ⁵ (アスタチンの推測に基づく) ; 2.8.18.32.32.18.7
• 118 Og : [Rn].5f ¹⁴ .6d ¹⁰ .7s ² .7p ⁶ (ラドンの推定値に基づく) ; 2.8.18.32.32.18.8

• JA Dean (編)、Lange's Handbook of Chemistry (第 15 版)、オンライン版、McGraw-Hill、1999 年、セクション 4、表 4.1 元素の電子配置と特性。(元素 1 ～ 103)
• 97 バック：[Rn] 5f ⁸ 6d 7s ²
• 103 Lr : [Rn] 4f ¹⁴ [sic] 6d 7s ²

• Hill および Petrucci、「一般化学: 統合アプローチ(第 3 版)」、Prentice Hall。(元素 1 ～ 106)
• 58 セリウム : [Xe] 4f ² 6s ²
• 103 ライト：[Rn] 5f ¹⁴ 6d ¹ 7s ²
• 104 Rf : [Rn] 5f ¹⁴ 6d ² 7s ² (上記の推測と一致)
• 105 Db : [Rn] 5f ¹⁴ 6d ³ 7s ²
• 106 SG : [Rn] 5f ¹⁴ 6d ⁴ 7s ²

Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006)。「超アクチニド元素と未来の元素」。Morss、Edelstein, Norman M.、Fuger, Jean (編)。アクチニド元素と超アクチニド元素の化学(第 3 版)。オランダ、ドルドレヒト: Springer Science+Business Media。p . 1722。ISBN 1-4020-3555-1。

この本には、B. Fricke による相対論的ディラック・フォック計算に基づく、172 番までの元素と 184 番までの元素の予測電子配置が含まれています ( Fricke, B. (1975))。Dunitz, JD (ed.)。「超重元素の化学的および物理的特性の予測」。構造と結合。21 。ベルリン: Springer -Verlag: 89– 144。doi :10.1007/ BFb0116496。ISBN 978-3-540-07109-9。